Learning Science Acid-Base: แบบฝึกหัด กรดเบส

แบบฝึกหัดเรื่องกรดเบส 1

เพื่อเป็นการทบทวน ความรู้เรื่องกรดเบส ขอนำแบบฝึกหัดมาให้นักเรียนลองทบทวนกัน
คำชี้แจง จงเลือกคำตอบที่ถูกต้องที่สุดเพียงข้อเดียว
1. ข้อใดเป็นสมบัติของสารจำพวกกรด
     ก. ทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียมไนเตรด
     ข.ไม่ทำปฏิกิริยากับโลหะ
     ค. เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นสีน้ำเงิน
     ง. เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีน้ำเงินเป็นสีแดง

2. ถ้าสงสัยว่าในขวดแก้วเป็นกรดไฮโดรคลอริกหรือไม่ ควรทดสอบตามข้อใด
     ก. ดมและชิม
     ข. ทดสอบกับหินปูน
     ค. ทดสอบกับกระดาษลิตมัส
     ง. ทดสอบกับเจนเชียนไวโอเลต

3. สารในข้อใดที่ทำปฏิกิริยากันแล้วไม่เกิดฟองแก๊สขึ้น
    ก. กรดซัลฟิวริกกับสังกะสี
    ข. กรดไฮโดรคลอริกกับหินปูน
    ค. โซเดียมไฮดรอกไซด์กับอะลูมิเนียม
    ง. โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์กับน้ำมันพืช

4. เมื่อนำกำมะถันมาเผาจะได้แก๊สซึ่งละลายน้ำได้   สารละลายนี้เมื่อนำไปทดสอบกับกระดาษลิตมัส จะเปลี่ยนสีจากน้ำเงินเป็นแดง สารละลายดังกล่าวคืออะไร
     ก. เกลือชนิดหนึ่ง
     ข.สารละลายกรด
     ค.สารละลายเบส
     ง.สรุปไม่ได้

5. เมื่อนำผงซักฟอกมาละลายมาละลายในน้ำ แล้วนำไปทดสอบด้วยกระดาษลิตมัสจะได้ผลเหมือนกับการทดสอบสารใด
     ก. เกลือแกง
    ข. น้ำเชื่อม
    ค. น้ำปูนใส
    ง. น้ำอัดลม

6. เมื่อต้องการทดสอบว่า น้ำส้มสายชูที่รับประทานทำมาจากกรดแอซิติกหรือไม่ จะใช้สารในข้อใดทดสอบ
    ก. กระดาษลิตมัสสีแดง
    ข. กระดาษยูนิเวอร์เซลอินดิเคเตอร์
    ค.สารละลายเจนเซียนไวโอเลต
    ง.สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์

7. ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับ ความเป็นกรด
    ก.กรดอ่อนมีค่า pH น้อย ๆ
    ข. กรดแก่มีค่า pH มากกว่ากรดอ่อน
    ค. สารละลายกรดมีค่า pH มากกว่า 8
    ง. สารละลายกรดมีค่า pH น้อยกว่า 7

8. น้ำยาล้างห้องน้ำทำจากสารในข้อใด
     ก. กรดแอซิตริก
     ข. กรดไนตริก
     ค. กรดซิตริก
      ง. กรดไฮโดรคลอริก

9. ขณะที่ใช้น้ำยาล้างห้องน้ำจะสังเกตเห็นฟองแก๊สผุดขึ้นมา แก๊สดังกล่าวคืออะไร
     ก. ออกซิเจน
     ข. ไนโตรเจน
     ค. แอมโมเนีย
     ง. คาร์บอนไดออกไซด์

10. ภาชนะในข้อใดเหมาะสำหรับใส่แกส้มมากที่สุด
    ก. ถ้วยแก้ว
    ข. จานสังกะสี
    ค. กล่องพลาสติก
    ง. ถ้วยเมลามีน

เเบบฝึกหัดเรื่อง กรดเบส 2

1. ปฏิกิริยา NaOH + CH₃COOH CH₃COONa + H₂O เป็นปฏิกิริยาชนิดใด

ก ออกซิเดชัน - รีดักชัน ข ปฏิกิริยาสะเทิน

ค ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส ง ปฏิกิริยาไอออนไนเซชัน

2. ในการไทเทรตสารละลายไฮโดรคลอริกกับโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 0.1 โมล / ลิตร

ใช้ฟีนอล์ฟทาลีนเป็นอินดิเคเตอร์ได้ข้อมูลจากการทดลอง ดังนี้

ครั้งที่	ปริมาณของ HCl (cm³)	ปริมาณของ NaOH(cm³)
1 2 3	10 10 10	15.3 15.0 15.0

สารละลายกรดไฮโดรคลอริกมีความเข้มข้นเท่าใด

ก 0.15 mol / l ข 0.20 mol / l

ค 0.10 mol / l ง 0.25 mol / l

3. เมื่อนำเกลือ 4 ชนิด ต่อไปนี้มาละลายน้ำ

1. NH₄NO₃ 2. CH₃COONa 3. Na₂CO₃ 4. K₂SO₄

สารละลายของเกลือชนิดใดบ้างที่สามารถเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน

ก 1 และ 2 ข 1 และ 3 ค 2 และ 3 ง 2 และ 4

4. ในการไทเทรตระหว่างสารละลายกรดแอซีติก และสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เมื่อถึงจุดยุติจะได้สารละลายซึ่ง pH เท่ากับเท่าใด

ก เท่ากับ 7 ข มากกว่า 7 ค น้อยกว่า 7 ง น้อยกว่าหรือเท่ากับ 7

5. เมื่อผสมสารละลาย NaOH 0.1 mol / dm³ จำนวน 100 cm³ กับสารละลาย HCl 0.2 mol / dm³ จำนวน 100 cm³ เข้าด้วยกันจะได้ NaCl ในสารละลายผสมกี่โมล และความเข้มข้น NaCl คิดเป็นกี่ mol . dm³

ก 0.01 , 0.05 ข 0.02 , 0.10

ค 0.01 , 0.10 ง 0.02 , 0.20

6. กรดแอซีติกเป็นกรดอ่อน และกรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดแก่ ข้อความใดต่อไปนี้ ไม่ถูกต้อง

ก ค่า pH ของ 0.1 mol / dm³ กรดไฮโดรคลอริกจะมีค่าน้อยกว่าค่า pH ของ 0.1 mol / dm³ กรดแอซีติก

ข ค่าคงที่การแตกตัวของกรดแอซีติกจะน้อยกว่าค่าคงที่การแตกตัวของกรดไฮโดรคลอริก

ค จะต้องใช้ปริมาตรของ 0.1 mol / dm³ NaOH ในการสะเทิน 0.1 mol / dm³ HCl มากกว่าการสะเทิน 0.1 mol / dm³ กรดแอซีติก

ง ค่า pH ของการสะเทิน 0.1 mol / dm³ NaOH กับ 0.1 mol / dm³ HCl มีค่าน้อยกว่าการสะเทิน 0.1 mol / dm³ กรดแอซีติก

7. เมื่อผสมสารละลาย HCl 0.2 mol / dm³ จำนวน 30 cm³ เข้ากับสารละลาย NaOH 0.05 mol / dm³ จำนวน 20 cm³ เข้าด้วยกัน สารละลายที่ได้มี pH เท่าใด

ก 5 ข 3 ค 2 ง 1

8. ยาลดกรดชนิดหนึ่งมี Mg(OH)₂ อยู่ร้อยละ 29 โดยมวลต่อมวล นอกนั้นเป็นแป้ง ถ้ายานี้หนักเม็ดละ 0.2 g จะต้องใช้ยากี่เม็ด จึงจะทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย HCl 0.02 mol / l จำนวน 300 cm³ ( Mg = 24 , O = 16 , H = 1 )

ก 2 ข 3 ค 4 ง 5

9. pH ของสารละลาย HCl เข้มข้น 1.8 × 10^-5mol / l เท่ากับ pH ของสารละลายใข้อใด

ก H₂SO₂ เข้มข้น 1.8 × 10^-5 mol / l , H₂SO₄ แตกตัว 100 %

ข HNO₃ เข้มข้น 0.9 × 10^-5 mol / l , HNO₃ แตกตัว 100 %

ค H₂CO₃ เข้มข้น 1.8 × 10^-5 mol / l , K_a ของ H₂CO₃ = 4.4 × 10^-7

ง CH₃COOH เข้มข้น 0.1 mol / l ผสมอยู่กับ CH₃COONa เข้มข้น 0.1 mol / l , K_a ของ CH₃COOH = 1.8 × 10⁵

10. เกลือ X mol ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลายกรด Z 1 mol ได้สารละลายใส ซึ่งถ้านำไประเหยจนแห้งจะได้เกลือ Y เหลืออยู่ เมื่อนำสารละลายใสของเกลือ Y ไปผสมกับสารละลายใสของ BaCl₂ พบว่าเกิดตะกอนสีขาว เกลือ X , Y และกรด Z อาจเป็นสารใด

X Y Z X Y Z

ก KCl K₂SO₄ H₂SO₄ ข NaBr NaCl HCl

ค Ag₂SO₄ Ag₂NO₃ HNO₃ ง Na₂CO₃ Na₂SO₄ H₂SO₄

11. ข้อใดการไทเทรตให้จุดยุติใกล้เคียงกับจุดสะเทินมากที่สุด

สาร 1 สาร 2 อินดิเคเตอร์ในช่วง pH ที่อินดิเคเตอร์เปลี่ยนสี

ก HCl NaHCO₃ ฟีนอล์ฟทาลีน 8.3 - 10.4

ข NH₄Cl Ca(OH)₂ เมทิลเรด 4.4 - 6.0

ค NaHS NaOH ฟีนอลเรด 6.7 - 8.3

ง HClO₄ NH₃ ไทมอลบลู 1.2 - 2.9

12. ในการหาปริมาณของกรดแอซีติกในน้ำส้มสายชูแท้ โดยนำมาไทเทรตกับสารละลาย NaOH 0.1 mol / dm³ pH ที่จุดสะเทิน = 8.7

อินดิเคเตอร์	ช่วง pH	การเปลี่ยนสี
A B C	6.0 - 7.6 8.3 - 10.4 6.7 - 8.3	เหลือง - น้ำเงิน ไม่มีสี - แดง เหลือง - แดง

การทดลอง	สารละลายบรรจุในบิวเรตต์	สารละลายบรรจุในขวดรูปกรวย	อินดิเคเตอร์
1 2 3 4	น้ำส้มสายชู น้ำส้มสายชู NaOH NaOH	NaOH NaOH น้ำส้มสายชู น้ำส้มสายชู	A B A B

การจะหาปริมาตรของกรดแอซีติกได้ถูกต้องควรทดลองตามข้อใด

ก 1 และ 2 ข 3 และ 4 ค 2 ง 4

13. เมื่อนำสารละลาย KOH 0.01 mol / dm³จำนวน 50 cm³ มาผสมกับสารละลาย HCl 0.02 mol / dm³จำนวน 100 cm³ จะได้สารละลายที่มี pH เท่าใด

ก 1 ข 1.5 ค 2 ง 3

14. กรดแก่ โมโนโปรติกชนิดหนึ่งจำนวน 1.25 g ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย NaOH ที่มีค่า pH เท่ากับ 12 จำนวน 250 cm³ ถ้านำกรดนี้ 10 g มาละลายในน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 2 ลิตร

จะได้สารละลายที่มีค่า pH เท่าใด

ก 2 ข 3 ค 4 ง 5

15. เมื่อผสมสารละลาย HCl 1.60 mol / dm³ 40.00 cm³ กับสารละลาย NaOH 1.00 mol / dm³ 60.00 cm³

พิจารณาข้อความต่อไปนี้

1. สารละลายผสมที่ได้มีสมบัติเป็นกลาง

2. ความเข้มข้นของ Na ⁺ในสารผสมที่ได้เท่ากับ 1.20 mol / dm³

3. ความเข้มข้นของ H⁺ในสารผสมที่ได้เท่ากับ 0.04 mol / dm³

4. ความเข้มข้นของ Cl ⁺ในสารผสมที่ได้เท่ากับ 0.64 mol / dm³

ข้อใดสรุปผิด

ก 1 และ 2 ข 1 และ 4

ค 2 และ 3 ค 3 และ 4

Learning Science Acid-Base

แบบฝึกหัด กรดเบส

ไม่มีความคิดเห็น:

แสดงความคิดเห็น